Вогэ по есть двадцатое , где нужно используя метод электронного поставить коэффициенты и определить окислитель и восстановитель. окислитель и восстановитель умею определять, электронный тоже умею делать, но никак не могу понять, куда именно и как нужно ставить коэффициенты после электронного в уравнении? объясните
Допустим, что у нас есть одно уравнение:
Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O, и нам нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Шаг первый.
Над каждым элементом обозначим степень его окисления.
Ag⁰ + H⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ → Ag⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ + N⁺² O⁻² + H⁺₂O⁻²
Шаг второй.
Составляем электронный баланс.
Ag⁰ - 1e = Ag⁺ (коэффициент 3)
N⁺⁵ + 3e = N⁺² (коэффициент 1)
Серебро (Ag) теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.
Шаг третий.
Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.
а) В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃:
3Ag + HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O
б) Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4.
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O
в) Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффициента 2 перед H₂O, и получаем, что справа и слева одинаково коэффициентов водорода.
г) Проверим также и кислород. В левой части написано 3, но мы умножаем на число, которое стоит перед формулой вещества, это число 4. Получаем 12. В правой части 9, 1, 2. Итого 12.
ответ:
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O