m(O₂)=20г.
n(O₂)-?
1. Используем формулу M=m÷n (молярная масса равна массе деленную на количество вещества). Молярная масса имеет единици измерения: M=мг./ммоль M=г./моль, M=кг./кмоль. Из этой формулы M=m÷n можем определить массу: n=m÷M
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе Mr. Относительную молекулярную массу Mr определяем по атомным массам химических элементов в Периодической системе химических элементоыв.
2. Mr(O₂)=M(O₂)
M(O₂)=2х16=32г./моль
3. Определим количество вещества:
n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)
n(O₂)=20г.÷32г./моль=0,625моль
4. ответ: количество кислорода с массой 20 граммов равно 0,625моль.
Объяснение:
При сплавлении натриевых солей предельных одноосновных карбоновых кислот со щелочью происходит декарбонизация этих кислот и выделяется предельный углеводород.
Объяснение:
R-COONa + NaOH = R-H + Na2CO3
5,5 г 1,12 л
1,12 л составляют 1,12/22,4=0,05 моль предельного углеводорода
Следовательно в реакцию вступило 0,05 моль натриевой соли предельной одноосновной кислоты, т. е.
5,5 г соответствуют 0,05 моль
Определяем молекулярный вес натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты
5,5/0,05=110 у. е. , т. е. R+67=110 или R = 43 у. е.
вес 1 моль R равен = 12n+2n+1=43
Cледовательно n=3 и мы имеем выделившийся газ - пропан С3Н8
n = m/Mr (моль) Количество вещества
оксид серы SO3 -> по таблице Менделеева Mr=32 +16*3 = 80 г/моль
n= 16/80 = 0,2 моль
V=n*Vm, где Vm — молярный объём газа при н. у. , равный 22,4 л/моль.
V=0,2*22,4=4,48 л