CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O 1моль 1моль так как даны массы двух веществ встуающих в реакцию - то это задача на избыток и недостаток находим количество обоих веществ, расчет будем вести по недостатку количество оксида кальция = 14 / 56 = 0,25моль недостаток количество серной кислоты = 39,2 / 98 = 0,4моль избыток количестов соли = количеству оксида кальция = 0,25 моль масса соли = 0,25 * 126 =31,5г
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 1 моль1 моль---1 моль n(CaO)=14:56=0.25 моль=n(CaSO4) M(CaO)=56 n(H2SO4)=39.2:98=0.4 моль M(H2SO4)=98 1 моль CaO1 моль H2SO4 0.250.25 надо H2SO4- в избытке, решаем по недостатку, по CaO m(CaSO4)=0.25*136=34 г M(CaSO4)=136
Периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. Возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. Число электронов равно заряду ядра атома. Электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. Каждый электронный слой имеет определенное число электронов. По мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. А поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависят свойства элементов, то и свойства периодически повторяются. В качестве примера можно рассмотреть накопление электронов на внешнем электронном слое атомов второго и третьего периодов. Каждый из периодов начинается с элементов, атомы которых на внешнем слое имеют один валентный электрон (литий. натрий) . Вследствие легкой отдачи этих электронов элементы проявляют сходные свойства и называются щелочными металлами. В конце этих периодов находятся галогены, имеющие семь электронов на внешнем слое атомов, и инертные газы, у которых внешний слой завершен и содержит восемь электронов. Таким образом, в каждом периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства элементов постепенно ослабевают, усиливаются неметаллические. Накопление восьми электронов на внешнем слое (инертные газы) и появление еще одного электрона у следующего атома приводит к резкому скачку в свойствах элементов и началу нового периода.
1моль 1моль
так как даны массы двух веществ встуающих в реакцию - то это задача на избыток и недостаток
находим количество обоих веществ, расчет будем вести по недостатку
количество оксида кальция = 14 / 56 = 0,25моль недостаток
количество серной кислоты = 39,2 / 98 = 0,4моль избыток
количестов соли = количеству оксида кальция = 0,25 моль
масса соли = 0,25 * 126 =31,5г