1. К сложным веществам относится: в) глюкоза;
2. Какую массу имеют 3,01∙1023 молекул воды: а) 9 г;
3. Наибольшее число молекул содержится при комнатной температуре в 1 литре: а) воды;
4. В каком ряду указаны формулы оксидов, все из которых реагируют с разбавленным раствором NaOH с образованием солей: г) Al2O3, ZnO, SO2.
5. Валентность марганца в FeMnO4 равна:в) VI;
I. 6.В каком ряду все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: б) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;
7. В состав вещества входят: Н-0,9%; Сu-57,7%; C-5,4%; О-36% (по массе). Укажите формулу этого вещества: г) Cu2CН2О5.
8. Как изменится массовая доля растворенного вещества при добавлении к 150 г раствора 300 г воды: г) уменьшится в 3 раза.
9. При н.у. 1 моль какого вещества занимает объём 22,4л.: в) озона;
. 10. Раствор, содержащий по 0,1 моль Н2SO4 и воды, имеет массу: г) 11,6 г.
Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной. Образование ковалентной связи между атомами, электроотрицательность которых различается незначительно - неполярная. Ковалентная связь, образованная атомами с различной электроотрицательностью, называется полярной. При ковалентной полярной связи электронная плотность от общей пары электронов смещена к атому с большей электроотрицательностью.
Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается, при ионной связи связующие электронное облако практически полностью принадлежит одному из атомов.
Металлическая связь существует в металлах в твердом в жидком состоянии, алентные электроны слабо удерживаются в атоме, легко отрываются и имеют возможность перемещаться по всему кристаллу. В узлах кристаллической решетки металлов находятся свободные атомы, положительно заряженные коны, а часть валентных электронов, свободно перемещаясь в объеме кристаллической решетки, образует «электронный газ», обеспечивающий связь между атомами металла.
N2, F2 - ковалентная неполярная
Ca - металлическая
CaF2, CaO2, Na2So4 - ионная, между S и О - ковалентная полярная
OF - ковалентная полярная
Еще есть водородные связи, которые могут образовываться между атомом водорода, связанным с атомом электроотрицательного элемента, и электроотрицательным элементом, имеющим свободную пару электронов(О,F,N). Водородная связь обусловлена электростатическим притяжением, которому малые размеры атома водорода. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. Водородная связь гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная.
m(NaOH)=0,2*300=60 г
n(NaOH)=60/40=1,5 моль
n(SO2)=33,6/22,4=1,5 моль
n(SO2)=n(Na2SO3)
m(Na2SO3)=n*M=1,5*126=189 г