Объяснение:
K->K₂O->KOH->K₂SO₄
1) 2K+O₂ =K₂O₂
2) K₂O₂+2K=2K₂O
3) K₂O+H₂O=2KOH
4) 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия NaOH:
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40
ω(Na)=23÷40=0,575 ω%(Na)=ω(Na)×100%=0,575×100%=57,5%
ω(O)=16÷40=0,4 ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%
ω(H)=1÷40=0,025 ω%(H)=ω(H)×100%=0,025×100%=2,5%
3) Сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
Дано:
m(NaOH)=10г.
m(HCI)=10г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Определим молярную массу хлороводорода:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
4. Определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. Запишем уравнение реакции:
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(HCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(HCI)=0,27моль
6. Делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. Дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(NaCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(NaCI)=0,25моль
7. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
8. Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
m(NaCI)=n₁(NaCI)хM(NaCI)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.
9.ответ: при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.
Al2(SO4)3-сульфат алюминия
BaSO4-сульфат бария
KSO4-сульфат калия