V(р-раHCI)-? 1. Определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 58,5кг.: M(NaCI)= 23+35.5=58,5кг./кмоль n(NaCI)= m(NaCI)÷M(NaCI)=58,5кг.÷58,5кг./кмоль=1кмоль 2. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: NaCl + H₂SO₄=NaHSO₄+HCl по уравнению реакции из 1кмоль хлорида натрия образуется 1кмоль хлороводорода, в условии задачи тоже 1кмоль хлорида натрия, значит и хлороводорода образуется 1кмоль 3. Определим молярную массу хлороводорода и его массу теоретического выхода: M(HCI=1+35.5)=36.5кг./кмоль m₁(HCI)=n(NaCI)хM(HCI=1кмольх 36,5кг./кмоль=36,5кг. 4. Рассчитаем практический выход хлороводорода: m₂(HCI)= = ω%(выхода HCI) ÷ m₁(HCI)×100%=68%÷36,5кг×100%=24,82кг. 5. Определим массу 10% раствора хлороводорода: m(р-раHCI)=ω%(р-ра HCI)÷m₁(HCI)×100%= 10% ÷36,5кг.х100%=27,39кг. 6. Определим объем раствора соляной кислоты: V(р-раHCI)= m(р-раHCI)÷ρ=27,39кг÷1,047кг./м³=26,16м³ 7.ответ: получим объем раствора соляной кислоты с массовой долей 10% 26,16м³
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl