Наверное, сегодня невозможно найти человека, который не слышал бы лозунги, призывающие беречь воду. К сожалению, далеко не каждый понимает ценность и острую ограниченность этого ресурса. Постараемся раскрыть эту тему более подробно, чтобы каждый читатель смог понять, почему именно сохранение воды является важнейшим шагом к человечества и всей планеты. Важность воды для всего живого Большинство людей даже не задумываются, насколько важна для них вода. Попить чай дома, принять душ после работы, купить и выпить бутылочку воды в жаркий день – все это воспринимается нашими соотечественниками как данность. А представьте себе, что произойдет, если лишить человека живительной влаги всего на сутки. Да, он переживет, но комфортность жизни резко снизится – невозможность попить, приготовить еду, совершить элементарные гигиенические процедуры. А что будет, если лишить человека воды на неделю? При низкой температуре и высокой влажности воздуха он, возможно, и выживет, но организму будет нанесен страшный удар не факт, что он сможет оправиться после этого. Ну а если увеличить этот срок до двух недель, то ни малейших шансов на выживание не останется. В первую очередь будут поражены сердце, мозг и почки. Это же относится абсолютно ко всем живым организмам на планете – начиная от высших животных и заканчивая одноклеточными водорослями. Малые запасы питьевой воды Многие люди не понимают, почему важно беречь запасы воды именно из-за иллюзии того, что этот ресурс практически неисчерпаем. К сожалению, практика показывает обратное. Да, всю выпитую воду человек и другие организмы тем или иным выделяют в окружающую среду. Проходя стадии естественной обработки, она возвращается в исходное состояние и снова может использоваться. Но учитывайте, что пресная вода составляет меньше 3% (а по другим не более 1%) от общего количества воды на планете. Причем большая ее часть — это снег и лед на полюсах Земли, а добраться до них совсем не Поэтому на реки, озера и ручьи – доступные источники воды — приходится очень и очень небольшая часть. А человечество активно загрязняет их – начиная от кучки мусора, выброшенного в реку после пикника, и заканчивая огромными заводами, превращающими чистую питьевую воду в настоящий яд уничтожить любой организм, потребивший его. Еще сто лет назад загрязнение было сравнительно небольшим – природа справлялась с ним, очищая воду и позволяя человечеству использовать ее снова и снова. Увы, на сегодняшний день люди давно перешагнули тот рубеж, после которого планета уже не может самоочищаться. Поэтому с каждым годом запасы воды, пригодной для питья, стремительно тают. Пока одни ученые беспокоятся об энергетическом кризисе, который наступит, когда закончится нефть, другие уверены – человечество погибнет именно из-за жажды, если не умерит аппетиты, не станет относиться к природе более разумно. -
1.строение молекулы А)молекулярная формула CO и CO2
Б)структурная формула C=O и O=C=O
В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там
2.тривиальное название угарный газ и углекислый
3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха
4.Химические свойства
по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотный
А)2СO+ О2=2CO2 Б)CO2+С=2CO В) CO2+Н2О=H2CO3 Г)CO2+Mg=CO+MgOД)CO+MgO=Mg+CO2 Е)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
5. получение
а)C+H2O=CO+H2 а) CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O
б)C+CO2=2СO б) CaCO3=CaO+CO2
2) PH3 - фосфин NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении, легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.
Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:...
В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН-
И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители
.
Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы.
Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2O=NH4OH
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2O
H+OH=H2O
CaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O
CaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2O
CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
MgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2O
MgO+2H=Mg+H2O