Наиболее простыми является определение кислот и щелочей с индикаторов.
Характерным свойством всех кислот является наличие иона водорода, который и обусловливает их химические свойства. Свойства щелочей обусловлены наличием в их составе гидроксильных ионов. Присутствие ионов водорода или гидроксильных ионов можно определить с красящего индикатора. Он меняет свой цвет в зависимости от среды. Нужно в каждую склянку добавить индикатор и посмотреть какую окраску он приобретет. Например метиловый оранжевый в кислой среде приобретает красную окраску, а в щелочной - жёлтую; лакмус в кислой среде приобретает красную окраску, а в щелочной - синюю, а фенолфталеин в щелочной среде приобретает малиновую окраску, в кислой остаётся бесцветным.
2. 1) ?(НNO3) = 0,03 г : 1000 г = 3·10-5 или 3·10-3%
С = m / М · V; С = 0,03 г : (63 г/моль · 1 л) = 4,8·10-4 моль/л
2) Кислотность раствора азотной кислоты равна: рН = - lg4,8·10-4 моль/л;
рН = 3,32.
3) Вычислим массу раствора кислоты, которая уходит с комбината ежесуточно: m(р-ра) = 75000 дм3 · 1 кг/дм3 = 75000 кг;
m(НNO3) = 75000 кг · 3·10-5 = 2,25 кг
4) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
n(HNO3) = 2,25 : 63 = 0, 0357 Кмоль; n(Са(ОН)2 = 0,01786 Кмоль
m(Ca(OH)2) = 0,01786 Кмоль · 74 кг/ Кмоль = 1,322 кг.
m(р-ра) = 1,322 кг : 0,05 = 26,433 кг; V(р-ра) = 26,4 л.
Все элементы ответа записаны неверно
б)BaCl2+2AgNO3>2AgCl+Ba(NO3)2
в)2CuO+C>2Cu+CO2;
г)Fe2(SO4)3>Fe2O3+3SO3