Так как все эти соли содержат одинаковый анион - нитрат, то есть смысл определять только катионы этих солей.
Ионы кальция можно осадить раствором растворимых карбонатов, например, карбонатом натрия. Выпадет белый осадок.
Ионы трехвалентного железа можно определить раствором щелочи. Образуется бурый (ржавый) осадок.
Ионы натрия не определяются. Здесь нет видимых признаков реакции.
1) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CaCO₃↓ - выпадение белого осадка (помутнение)
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
2) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓ - выпадение бурого (ржавого) осадка
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105
Объяснение:
сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:
7+7+7+8+8+8=45
сумма электронов и протонов в молекуле силана:
14+14+4+4=36
пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль
сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):
x*45*Nₐ=∑(NO)
аналогично для силана:
(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)
составляем уравнение:
∑(NO)=5*∑(SiH4)
x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ
x=(1-x)*4
x=4-4x
x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси
находим молярную массу смеси:
0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль
массовая доля NO в смеси:
0,8*(14+16)/30,4=0,7895
массовая доля SiH4 в смеси:
1-0,7895=0,2105
тогда так:
Fe + HCl = FeCl2 + H2
Fe0 переходит в Fe +2
отдает 2 электрона