Объяснение:
А) Cu⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺O⁻²
Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² | 2 | | 1 | - восстановитель (окисление)
| 2 |
N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴ | 1 | | 2 | - окислитель (восстановление)
Получается:
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Б) Cl₂⁰ + Br₂⁰ + K⁺OH⁻ → K⁺Cl⁻ + K⁺Br⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺O⁻²
Br⁰ - 5e⁻ → Br⁺⁵ | 5 | | 2 | - восстановитель (окисление)
| 10 |
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 5 | - окислитель (восстановление)
Получается:
5Cl₂ + Br₂ + 12KOH → 10KCl + 2KBrO₃ + 6H₂O
В) Cr₂⁺³O₃⁻² + K⁺N⁺⁵O₃⁻² + K⁺OH⁻ → K₂⁺Cr⁺⁶O₄⁻² + K⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺O⁻²
N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 | | 3 | - окислитель (восстановление)
| 6 |
2Cr⁺³ - 6e- → 2Cr⁺⁶ | 6 | | 1 | - восстановитель (окисление)
Получается:
Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O
Объяснение:
Смесь нитратов серебра и меди (II) массой 180,8 г проколили до постоянной массы. При этом масса смеси уменьшилась на 89,6 г. Твёрдый остаток обработали 10%-м раствором соляной кислоты, массой 511 г. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Масса твердого остатка( в который входит оксид меди и серебро составит 180, 8 г - 89,6 г = 91,2 г.
2 Cu(NO3)2 > 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2AgNO3 > 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Примем количество вещества нитрата меди(II) равной х, а количество нитрата серебра равной у.
M(AgNO3) = 170 г/моль MCu(NO3)2 = 188 г/моль M Ag = 108 г/моль MCuO = 80 г/моль
Получаем систему из двух уравнений:
188 х + 170 у = 180,8
80 х + 108 у = 91,2
Решая это уравнение получаем х = 0,6 моль у = 0,4 моль
Всего соляной кислоты в исходном растворе 511 г × 0,1 = 51,1 г
Израсходовано соляной кислоты на растворение твердого остатка
0,6 моль 1,2 моль
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
m(HCl) 36,5 г/моль × 1,2 моль = 43,8 г
Остаток соляной кислоты в растворе составит: 51,1 г - 43,8 г = 7,3 г
Вычислим массу раствора после реакции:
511 г + 91,2 (масса твердого остатка) - 43,2 ( масса серебра в составе твердого остатка) = 559 г
7,3
ω (НСl) = ×100% = 1,30%
559
0,172 г
0,55 моль*л; 0,9 мл
12,6 г