3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H20
n=3моль n=1моль
М=56г/моль М=310г/моль
m=168г m=310г
Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310
через пропорцию)
5,6гхг
168г310г
х=(5,6*310)/168=10,3г
через моль)
n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)
n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333моль
m(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3г
ответ: 10,3г
n(ню)-количество вещества
2Cu+O2=2CuO;
2) Расставим известные(массу оксида обозначим за x) коэффициенты:
200г хг
2Cu+O2=2CuO
3)Найдем молярные массы веществ( хватит меди и оксида):
M(2Cu)=2*64=128
M(2CuO)=2*(64+16)=160
200г хг
2Cu+O2=2CuO
128 160
3)Решаем:
200/128=x/160
x=(200*160)/128
x=250 г-масса оксида
4)Найдем количество оксида:
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)
n(CuO)=128/160=0.8 моль
ответ:m(CuO)=250 г;
n(CuO)=0,8 моль.