Задача 1 высшему оксиду состава ЭО3, соответствует летучее соединение Н2Э (степень окисления +6) Для расчетов возьмем образец соединения массой 100г., тогда масса водорода в этом соединении составит: m(H) = 100*0,0588 = 5,88г, масса элемента: m(Э) = 100 - 5,88 = 94,12г. Вычислим количество моль водорода: n(H) = 5,88/1 = 5,88 моль Из формулы соединения следует: n(H):n(Э) = 2:1, следовательно количество вещества элемента будет равно: n(Э) = 1/2n(H) = 5,88/2 = 2,94 моль определим молярную массу элемента: М(Э) = m(Э)\ n(Э) = 92,12/2,94=32,01 г/моль Молярная масса вещества М выраженная в г\моль, численно равна относительной молекулярной масса этого вещества Mr., то есть Mr(Э) = 32, так как относительной молекулярной масса совпадает с относительной атомной массой то Ar(Э) = 32. Такую относительную атомную массу имеет сера.
качественной реакции на алканы нет! их распознают методом исключения!