Основные оксиды взаимодействуют: 1. С кислотами, образуя соль и воду: Основный оксид + Кислота = Соль + Вода Например: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O. В ионно-молекулярных уравнениях формулы оксидов записывают в молекулярном виде: MgO + 2H+ + 2Cl– = Mg2+ + 2Cl– + H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: Основный оксид + Кислотный оксид = Соль Например: CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 В подобных уравнениях трудно составить формулу продукта реакции. Чтобы узнать, какая кислота соответствует данному оксиду, надо мысленно прибавить к кислотному оксиду воду и затем уже вывести формулу искомой кислоты: N2O5 + (H2O) → H2N2O6 Если в полученной формуле все индексы четные, то их надо сократить на 2. В нашем случае выходит: HNO3. Соль этой кислоты и является продуктом реакции. Итак: 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ CaO + N2O5 = CaO + N2O5 + (H2O) = CaO + H2N2O6 = CaO + HNO3 = Ca(NO3)2– 3. С водой. Но с водой реагируют только оксиды, образованные щелочными (Li2O, Na2O, K2O и т. д) и щелочно-земельными металлами (CaO, SrO, BaO), так как продуктами этих реакций являются растворимые основания (щелочи) . Например: CaO + H2O = Ca(OH)2. Чтобы из формулы оксида вывести формулу соответствующего ему основания, воду можно записать в виде: H+ — OH – и показать, как один ион водорода H+ из молекулы воды соединяется с ионом кислорода из оксида CaO и образует гидроксид-ион OH –. Итак: CaO + H2O = CaO + H+ — OH – = Ca(OH)2.
Разобрался 1.В сколько раз масса 5,6 л серы (4) оксида больше, чем масса кислорода такого же объема (по нормальным условиям? M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г M(O2) = 2*16 = 32 г Масса SO2 в 2 раза больше, чем масса O2 при одинаковых объемах
2.Однакове или разное число атомов имеют при обычных условиях: М(N2) = 2*14 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л M(CO) = 12 + 16 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л Молярная масса одинакова, и объем 1 моля газов тоже одинаковый. А) 2л азота и 2л карбон (2) оксида - одинаково Б) 2г азота и 2г карбон (2) оксида - одинаково
3.Обчислить количество вещества и массу 156,8 л аммиака (н.у.) M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г - это 22,4 л объема 156,8 л - это 7 молей вещества, масса 7*17 = 119 г
4.Де больше атомов: в 16г кислорода или 16г метана? M(O2) = 2*16 = 32 г, 16 г = 0,5 моля = 6,02/2*10^23 = 3,01*10^23 молекул. M(CH4) = 12 + 4 = 16 г = 1 моль = 6,02*10^23 молекул ответ: в 16 г метана молекул в 2 раза больше, чем в 16 г кислорода.
5.В сколько раз больше молекул содержится в 3,4 г аммиака по сравнению с 3,4 г сероводорода? M(NH3) = 14 + 3 = 17 г, 3,4 г = 0,2 моля = 6,02*0,2*10^23 = 1,204*10^23 молекул M(H2S) = 2 + 32 = 34 г, 3,4 г = 0,1 моля = 0,602*10^23 молекул ответ: В 3,4 г NH3 молекул в 2 раза больше, чем в 3,4 г H2S.
Уравнение реакции: CH4 + O2 -> (t, кат.) -> HCOH +H2O
В скобках - условия реакции