М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kleira
Kleira
31.10.2021 14:26 •  Химия

1/Углеводород с формулой СН3−СН3 относится к классу *
алкены
алкины
алканы
арены
2.Какие реакции наиболее характерны для ароматических углеводородов и протекают по электрофильному механизму? *

отщепления
окисления
замещения
присоединения
3.В молекуле этилена имеются *

две σ- и две π - связи
пять σ- и одна π-связь
три σ- и две π - связи
две σ- и три π -связи
4.К классу алканов относится вещество, формула которого: *

С2Н2.
С2Н4;
СН4;
С3Н6;
5.Качественной реакцией на кратные связи является: *

получение ацетилинида серебра
обесцвечивание водного раствора перманганата калия
реакция Кучерова
6.укажите, чья атомно-орбитальная модель представлена ниже *

Подпись отсутствует
этилен
этан
этен
ацетилен
7-Вещество, для которого характерна реакция полимеризации *

бутан
циклогексан
бутадиен-1,3
бензол
8-Вещество, для которого характерна реакция замещения *

бутин
бутадиен-1,3
бутан
бутен-2
9-Качественной реакцией на концевую тройную связь является *

реакция тримеризации ацетилена
получение ацетиленида меди
обесцвечивание водного раствора перманганата калия
обесцвечивание бромной воды
10-sp3-гибридизация характерна для: *

Алканы
Арены;
Алкины;
Алкены;

11-Выберите общую формулу для ароматических углеводородов *

CnH2n+2
CnH2n-6, n≥6
CnH2n
CnH2n-2
12-Радикал -CH=CH2 называется *

этил
аллил
винил
этинил
13-Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу: *

Зайцева;
Марковникова;
Кучерова;
Вюрца;
14-С какой реакции получают бензол? *

реакция Вюрца
реакция Зелинского
реакция Дюма
реакция Лебедева
15-Какой вид изомерии у ароматических углеводородов отсутствует? *

изомерия углеродного скелета в боковой цепи
пространственная изомерия
изомерия положения заместителей
изомерия заместителей R, начиная с R= С2Н5
16-Общая формула алкинов *

СпН2п+2 ;
СпН2п-6 ;
СпН2п-2 ;
СпН2п ;
17-Количество σ-связей в молекуле ацетилена равно: *

5
4
6
3
18-Вещество, для которого характерна реакция замещения *

пропен;
метан;
пропин;
пропадиен;
19-Гексахлоран образуется при реакции *

радикального хлорирования бензола
нитрования бензола
окисления бензола
электрофильного хлорирования бензола
20-Межклассновыми изомерами являются *

бутен-1 и изобутилен
бутен-1 и бутен-2
изобутилен и бутан
бутен-1 и циклобутан
21-При реакции гидрирования алкенов образуются *

альдегиды
алканы
алкины
спирты
22-К классу алкинов относится вещество, формула которого *

С3Н4
С4Н10.
С3Н6
С3Н8
23-С какого реагента можно отличить бутин-1 и бутин-2 *

раствор перманганата калия
аммиачный раствор оксида серебра
бромная вода
гидроксид меди (II)
24-Общая формула алкенов *

СпН2п ;
СпН2п-6 ;
СпН2п+2 ;
СпН2п-2 ;
25-Изомерами являются *

бутен-1 и пентен-1,
метан и этан,
метилпропан и бутан.
метилпропан и метилпропен,
26-В лаборатории ацетилен получают *

пиролизом метана
гидролизом карбида кальция
алкилированием ацетиленидов
пиролизом этана
27-Присоединение воды к ацетилену называется реакцией *

Зайцева
Вюрца
Марковникова
Кучерова
28-sp-гибридизация характерна для *

Алкины;
Арены;
Алкены;
Алканы;

👇
Открыть все ответы
Ответ:
petrachenkov201
petrachenkov201
31.10.2021
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы и применить стехиометрические расчеты.

1. Вначале, найдем массу хлорида натрия перед реакцией:

Масса хлорида натрия = 1,8 г

2. Затем, найдем массу хлорида натрия после реакции:

Масса хлорида натрия после реакции = 1,3 г

3. Рассчитаем количество хлорида натрия, которое распалось в результате реакции:

Разница в массе хлорида натрия = Масса хлорида натрия перед реакцией - Масса хлорида натрия после реакции
Разница в массе хлорида натрия = 1,8 г - 1,3 г = 0,5 г

4. Теперь, рассчитаем количество йода, которое прореагировало с хлоридом натрия:

Масса йода = Разница в массе хлорида натрия = 0,5 г

5. Рассчитаем молярную массу хлорида натрия (NaCl) и йода (I2):

Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль
Молярная масса I2 = 2 * 126,9 г/моль = 253,8 г/моль

6. Теперь, найдем количество молей хлорида натрия и йода:

Количество молей NaCl = Масса NaCl / Молярная масса NaCl = 0,5 г / 58,44 г/моль
Количество молей NaCl = 0,0086 моль

Количество молей I2 = Масса I2 / Молярная масса I2 = 0,5 г / 253,8 г/моль
Количество молей I2 = 0,00197 моль

7. Затем, найдем коэффициент пропорциональности между NaI и NaCl (если реакция была завершена):

Коэффициент пропорциональности = Количество молей NaI / Количество молей NaCl = 0,00197 моль / 0,0086 моль
Коэффициент пропорциональности = 0,229

8. И, наконец, рассчитаем массу натрия иода:

Масса NaI = Коэффициент пропорциональности * Масса NaCl = 0,229 * 1,3 г
Масса NaI = 0,2977 г

9. Для расчета массового содержания натрия иода в исходной смеси, мы должны поделить найденную массу NaI на массу начальной смеси и умножить на 100%:

Массовое содержание NaI = (Масса NaI / Масса начальной смеси) * 100%
Массовое содержание NaI = (0,2977 г / 1,8 г) * 100%
Массовое содержание NaI = 16,54%

Таким образом, массовое содержание натрия иода в исходной смеси составляет 16,54%.
4,6(71 оценок)
Ответ:
pandaokia
pandaokia
31.10.2021
Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала мы должны записать химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой.
- Уравнение реакции: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

2. Запишем известные данные:
- Масса алюминия (Al) = 2,7 г
- Масса серной кислоты (H2SO4) = 100 г
- Концентрация серной кислоты = 30%

3. Определим количество вещества алюминия (Al), используя его молярную массу.
- Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
- Количество вещества алюминия (Al) = масса алюминия (г) / молярная масса алюминия (г/моль)
- Количество вещества алюминия = 2,7 г / 27 г/моль

4. Определим количество вещества серной кислоты (H2SO4), используя ее молярную массу.
- Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
- Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса серной кислоты (г) / молярная масса серной кислоты (г/моль)
- Количество вещества серной кислоты = 100 г / 98 г/моль

5. Необходимо найти соотношение между алюминием (Al) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) в уравнении реакции.
- В уравнении реакции видим, что 1 моль алюминия соответствует образованию 1 моль сульфата алюминия.
- Значит, количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3) будет равно количеству вещества алюминия (Al), которое мы определили на шаге 3.

6. Определим массу сульфата алюминия, используя его молярную массу.
- Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
- Масса сульфата алюминия = количество вещества сульфата алюминия (моль) * молярная масса сульфата алюминия (г/моль)

Теперь подставим значения и решим уравнение:

Количество вещества алюминия = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль
Количество вещества серной кислоты = 100 г / 98 г/моль = 1,02 моль

Количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 0,1 моль

Масса сульфата алюминия = 0,1 моль * 342 г/моль = 34,2 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, которая должна получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты, равна 34,2 г.
4,6(88 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ