Объяснение:
1. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса:
На «3»
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg(0) - восстановитель,
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель
На «4»
б) 4 NН3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2O
2N -3 - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║ 2
O2(0) +4e = 2O2(-2) восстановление, O2- окислитель║3
На «5»
в) 3H2S + 2KMnO4 = 2MnO2 + 3S + 2Н2O + 2KOH
S(-2) - 2e = S(0) окисление, S(-2) - восстановитель ║3
Mn (+7) +3e = Mn(+4) восстановление, Mn (+7) - окислитель║ 2
Объяснение:
1. В ряду элементов О S Sе Те увеличиваются (выберите 2 ответа)
1) радиусы атомов
3) неметаллические свойства
2) металлические свойства
4) число электронов на внешнем слое
2. Оксиду S (IV) соответствует кислота
1) H2SO4 2) H2S 3) H2SO3 4) K2SO4
11.Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Са2+ ?
В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.
Атом аргона Ar
12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать
1) KOH 2) H3PO4 3) SO3 4) ZnO
15. Расставьте коэффициенты с электронного баланса
Fe2O3 + 2C = 2Fе + 3CO
2F3+ + 6e = 2Fe(0)
C(0) - 2e = C+2
16. Осуществите схему превращений:
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
17. Какой объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты? Запищите решение, используя формулы.
0,4 моль 0,4 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
26 г
Дано:
m(Zn) = 26 г
М(Zn) 65 г/моль
1). Вычислим какому количеству вещества соответствует цинк массой 26 г n(Zn) = m(Zn) : М(Zn) = 26 г : 65 г/моль = 0,4 моль.
По уравнению реакции определяем, что количество вещества серной кислоты также 0,4 моль
Тогда масса серной кислоты 98 г/моль × 0,4 моль = 39,2 г
Объяснение:
C^+4+2e=C^+2-окислитель
коэффициент расставляется по оксигену