1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
m раствора (CuSo4) =200г
w(CuSo4) =16%= 0,16
m(Fe) =11,2 г
Найти:
m(FeSO4) =?
Решение
СuSO4+ Fe= FeSO4+ Cu
m вещества (CuSO4) = w(CuSO4) * m раствора (CuSO4)= 0,16* 200=32 г
n(CuSO4)= m(CuSO4) : M(CuSO4)=32: 160= 0,2 моль
M(CuSo4)= 160г/моль
n(Fe)= m(Fe): M(Fe)= 11,2: 56= 0,2 моль
Fe и CuSO4 находятся в недостатке, следовательно можно вести расчет по любому взятому веществу.
Ведем расчет по Fe.
Составим пропорцию
1:0,2=x:0.2
х=1 значит, n(FeSO4)=1 моль
m(FeSO4)= n(FeSO4) * M(FeSo4)= 1 * 152= 152 г
M(FeSO4)= 152 г/моль
ответ: 152 г.