Дано:
m(технического Fe)=150г.
ω%прим. в Fe=28%
m(Cu) -?
1. Определим массу примесей в 150г. технического железа:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Fe) ÷ 100%
m(прим.)=28%х150г.÷ 100%=42г.
2. Определяем массу чистого железа:
m(Fe)=m(техн.Fe)-m(прим.)
m(Fe)=150г.-42г.=108г.
3. Опредедим молярнкю массу железа и его количество вещества в 108г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)
n₁(Fe)=108г.÷56г./моль=1,9моль
4. CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu↓
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=1,9моль n₁(Cu)=1,9моль
5. Определти молярную массу меди и ее массу количеством вещества 1,9моль:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)
m(Cu)=1,9мольх64г./моль=121,6г.
6. ответ: 121,6г. образуется осадка меди из 150г. технического жедеза с примесью 28%.
S(0)- 6e = S(+6)
N(+5)+1e= N(+4)
НОК = 6, значит 1 перед серой, 6 перед азотом
S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
2) N(-3)H3(+1)+O2(0)=N(+2)O(-2)+H2(+1)O(-2)
N(-3) - 5e = N(+2)
O2(0) + 2e*2= 2O(-2)
НОК= 20, 4 перед азотом,5 перед кислородом
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
1) сера восстановитель,процесс окисления; азот окислитель,процесс восстановления
2) азот восстановитель,процесс окисления ; кислород окислитель,процесс восстановления