а) 54 г углерода — 4,5 моль (n = 54 г / 12 г/моль = 4,5 моль)
В задаче кол-во выделившейся теплоты рассчитано на 1 моль углерода (поскольку перед углеродом в уравнении реакции стоит единица), следовательно, при сгорании 4,5 моль углерода, выделится:
410 кДж * 4,5 моль = 1845 кДж
ответ: 1845 кДж
б) Задача, обратная предыдущей.
Для нахождения количества вещества кислорода, необходимо вычислить отношение выделившейся теплоты к кол-ву теплоты в уравнении:
2050 кДж / 410 кДж = 5
Соответственно, кол-во вещества кислорода равно 5 моль.
Объём кислорода:
V = 5 моль * 22,4 литра = 112 литров
ответ: 112 литров
Объяснение:
Какая масса (т) известкового молока - водной суспензии, массовая доля кальций гидроксида в которой составляет 10%, необходимая для нейтрализации сточных вод массой 1т, массовая доля водород хлорида в которых равна 7,3%?
Известковое молоко - водная суспензия раствора Ca(OH)2 . По условиям задания ω Ca(OH)2 в растворе составляет 10% Тогда в 1 кг этого раствора будет содержаться 100 г гидроксида кальция или 100 г : 74 г/моль = 1,351 моль.
Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2 + 2 H2O
B 1 тонне сточных вод будет содержаться 73 кг хлорида водорода или 2 кмоль.
1000 кг × 0,073 = 73 кг 73 кг : 36,5 г/моль = 2 кмоль , а гидроксида кальция 1 кмоль или 1000 моль.
1000 моль : 1,351 моль = 740 кг 10% водной суспензии известкового молока.
