2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 1.Составим уравнение реакции и найдем количество оксида кальция, нужного для реакции, зная его массу и молярную массу: n(CaO) = m / M = 28 / 56 = 0.5 моль 2. Из уравнения реакции видно, что n(CaO) / n(Ca(NO3)2) = 1 / 1, т.е. для реакции количества веществ должны быть равны. Значит n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 0.5 моль 3. Зная количество нитрата кальция, найдем его теоретическую массу, которая должна была получиться: m(Ca(NO3)2) = n x M = 0.5 x 164 = 82 г 4. По условию же нитрата - 76 г. Значит выход продукта: m(практическая) / m(теоретическую) = 76 / 82 = 0.927 или 92,7 %
Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
1.Составим уравнение реакции и найдем количество оксида кальция, нужного для реакции, зная его массу и молярную массу:
n(CaO) = m / M = 28 / 56 = 0.5 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(CaO) / n(Ca(NO3)2) = 1 / 1, т.е. для реакции количества веществ должны быть равны. Значит
n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 0.5 моль
3. Зная количество нитрата кальция, найдем его теоретическую массу, которая должна была получиться:
m(Ca(NO3)2) = n x M = 0.5 x 164 = 82 г
4. По условию же нитрата - 76 г. Значит выход продукта:
m(практическая) / m(теоретическую) = 76 / 82 = 0.927 или 92,7 %