Оксид фосфора (5), полученный при сжигании 2,48 г фосфора, растворили в 50 г воды. полученный раствор нейтрализовали 60 г 7,1 % ного раствора карбоната натрия. определите массовую долю соли в полученном растворе. решить вроде должна решаться в 4
124г 284г 1) 4Р+5О2 = 2Р2О5 если Х=5,68г 2,48г Хг 2) При растворение 5,68г оксида фосфора(v) в 50г воды образуется 55,68г раствор с массовой дольей Н3РО4 (7,84г) 142г 196г Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Х= 5,68*196/142=(7,84г) 5,68г Хг 3) в 60г 7,1% карбоната натрия находим её масса 1007,1 60Х Х= 60*7,1/100=4,26г напишим реак. нейтрализации 196г 318 328г 2Н3РО4 + 3Na2СО3 = 2Nа3РО4 +3Н2О+ 3СО2 Х= 2,62г,, У=4,39г соль Хг 4,26г Уг
масса общего раствора равно 55,68+60-1,76=113,92г 1,76г это масса выделяшееся газа СО2 находим массовую долю соля в полученном растворе 113,92100% 4,39гХ% Х=3,85%
Запишем уравнения реакций: 2NO+O2=2NO2 N2+O2=2NO Давайте вспомним принцип Ле-Шателье: При увеличении давления в системе,равновесие смещается в сторону меньших объемов. К чему я веду,посмотрим на наши вещества участвующие в реакции,все находятся в газообразном состоянии,значит коэффициенты перед веществами и можем считать объемными отношениями. Посмотрим на реакцию 2NO+O2=2NO2 ; слева 2+1=3 объема ,а справа 2 объема, значит при изменении давления произойдет смещение равновесия. Посмотрим на реакцию N2+O2=2NO ; слева находится 1+1=2 объема, а справа 2 объема , значит при изменении давления равновесие не сместится.
ω-? 1. Определим массу 300см³. раствора по формуле: ρ=m÷V отсюда масса m=ρ×V m(р-ра)= 1,05г./см³×300см³=315г. 2. Находим массу растворенного вещества в 315г. раствора по формуле: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%=5%×315г.÷100%=15,75г. 3. Находим массу нового раствора: m₁(р-ра)=m(H₂O)+m₁(H₂O) = 200г.+315г.=515г. 4. Находим массовую долю вещества в новом растворе: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%=15,75г.÷515г×100%= 3,06% 5. ответ: массовая доля вещества в новом растворе 3,06%
1) 4Р+5О2 = 2Р2О5 если Х=5,68г
2,48г Хг
2) При растворение 5,68г оксида фосфора(v) в 50г воды образуется 55,68г раствор с массовой дольей Н3РО4 (7,84г)
142г 196г
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Х= 5,68*196/142=(7,84г)
5,68г Хг
3) в 60г 7,1% карбоната натрия находим её масса
1007,1
60Х Х= 60*7,1/100=4,26г
напишим реак. нейтрализации
196г 318 328г
2Н3РО4 + 3Na2СО3 = 2Nа3РО4 +3Н2О+ 3СО2 Х= 2,62г,, У=4,39г соль
Хг 4,26г Уг
масса общего раствора равно 55,68+60-1,76=113,92г
1,76г это масса выделяшееся газа СО2
находим массовую долю соля в полученном растворе
113,92100%
4,39гХ% Х=3,85%