Объяснение:
Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
0 0 +2 +3
3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3
Fe(0) - 2e = Fe (+2) окисление, Fe - восстановитель
║1
2Fe - 6e = Fe2 (+3) окисление, Fe - восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 2
0 +2 0 +2
2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Zn(0) - 2e = Zn +2 окисление, Zn - восстановитель║ 1
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление Cu+2 - окислитель║1
3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe
Fe2 (+3) + 6e = 2Fe(0) восстановление Fe+3 - окислитель║1
H2(0) -2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель ║ 3
4) S + 2Na = Na2S
Na(0) - e = Na + окисление, Na - восстановитель ║2
S(0) + 2e = S -2 восстановление S- окислитель ║1
Объяснение:
Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
0 0 +2 +3
3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3
Fe(0) - 2e = Fe (+2) окисление, Fe - восстановитель
║1
2Fe - 6e = Fe2 (+3) окисление, Fe - восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 2
0 +2 0 +2
2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Zn(0) - 2e = Zn +2 окисление, Zn - восстановитель║ 1
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление Cu+2 - окислитель║1
3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe
Fe2 (+3) + 6e = 2Fe(0) восстановление Fe+3 - окислитель║1
H2(0) -2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель ║ 3
4) S + 2Na = Na2S
Na(0) - e = Na + окисление, Na - восстановитель ║2
S(0) + 2e = S -2 восстановление S- окислитель ║1
а если собирать просто в пробирку. то потом можно будет туда внести тлеющу лучинку и произойдет хлопок, который будет указывать о протекании реакции