Найти: масса аммиака (NH3), образовавшегося при взаимодействии 2,8 г азота с водородом.
Решение:
Дано: масса азота = 2,8 г
Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между массой азота и массой аммиака в химической реакции. В данном случае реакция выглядит следующим образом:
N2 + 3H2 → 2NH3
Из уравнения реакции видно, что каждый мол азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2) и образует 2 моля аммиака (NH3).
Прежде чем перейти к расчету массы аммиака, нам нужно вычислить количество веществ в граммах, используя молярные массы элементов:
Молярная масса азота (N) = 14 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество молей азота, используя массу азота:
Количество молей азота = масса азота / молярная масса азота
= 2,8 г / 14 г/моль = 0,2 моль азота
Так как соотношение между азотом и аммиаком в реакции составляет 1:2 (из уравнения реакции), мы можем рассчитать количество молей аммиака:
Количество молей аммиака = 2 * количество молей азота
= 2 * 0,2 моль = 0,4 моль аммиака
И наконец, мы можем рассчитать массу аммиака, используя его количество молей и молярную массу:
Масса аммиака = количество молей аммиака * молярная масса аммиака
= 0,4 моль * 17 г/моль = 6,8 г
Ответ: Масса аммиака, образовавшегося при взаимодействии 2,8 г азота с водородом, равна 6,8 г.
m (N)=2,8 г
с Н₂
Найти:
m ( NH₃)
Решение
2N + 3H₂=2NH₃
М(N) = 14 г/моль
M(NH₃)=17 г/моль
x= 2,8* 2* 17/28=3,4 (г)
ответ 3,4г