2Al + 3O2 = 2Al2O3 1. Находим количество вещества кислорода, зная его объем: n(O2) = V / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль 2. Из уравнения реакции видно, что n(O2) / n(Al2O3) = 3 / 2, значит n(Al2O3) = n(O2) x 2 / 3 = 2 x 2 / 3 = 1.33 моль 3. Зная количество оксида и его молярную массу, находим его массу: m(Al2O3) = n x M = 1.33 x 102 = 135.66 г
Охрана природы, рациональное использование ее ресурсов – проблема не только экологическая, социально-экономическая, но и нравственная. Отношение к природе – важная сторона мировоззрения. Основные направления охраны природы: сохранение и контролируемое изменение природы; рациональное использование природных ресурсов; охрана генофонда; поддержание и увеличение продуктивности. В моря и океаны через реки, непосредственно с суши, а также с судов и барж попадают жидкие и твердые бытовые отходы (фекалии, отстойной шлам, отбросы).Часть этих загрязнений оседает в прибрежной зоне, а часть под влиянием морских течений и ветра рассеивается в разных направлениях. Охрана морей и океанов должна проводиться не только физически, проводя различные исследования по очищению воды и внедрения новых методов и очистки, но должна основываться и на законодательствах и правовых документах, определяющих обязанности людей охранять морскую среду.
Очистка: В комплекс очистных сооружений, как правило, входят сооружения механической очистки.Очищенные сточные воды могут направляться в оборотные системы водообеспечения промышленных предприятий, на сельскохозяйственные нужды или сбрасываться в водоем. Обработанный осадок может утилизироваться, уничтожаться или складироваться.
Химические и физико-химические методы очистки играют значительную роль при обработке производственных сточных вод. Они применяются как самостоятельные, так и в сочетании с механическими и биологическими методами. Нейтрализация применяется для обработки производственных сточных вод многих отраслей промышленности, содержащих щелочи и кислоты. Нейтрализация сточных вод осуществляется с целью предупреждения коррозии материалов водоотводящих сетей и очистных сооружений, нарушения биохимических процессов в биологических окислителях и водоемах.
1) Теплопроводность, электропроводность, ковкость, металлический блеск. 2) Ионная - твердые, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде (соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов); Атомная - очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде (алмаз, графит, бор, оксид алюминия, оксид кремния); Молекулярная - непрочные, летучие к возгонке, при обычных условиях газы или жидкости (вода, углекислый газ, кислород, соляная кислота); Металлическая - ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны (металлы и сплавы). 3) Химическая реакция - превращение одного или нескольких исходных веществ в другие вещества, при котором происходит перераспределение электронов. Признаки реакций: изменение окраски, выделение газа, выпадение осадка. 4) Соединения: 2Na + Cl2 = 2NaCl; Разложения: CaCO3 = CaO + CO2; Замещения: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; Обмена: NaOH + HCl = NaCl + H2O
1. Находим количество вещества кислорода, зная его объем:
n(O2) = V / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(O2) / n(Al2O3) = 3 / 2, значит
n(Al2O3) = n(O2) x 2 / 3 = 2 x 2 / 3 = 1.33 моль
3. Зная количество оксида и его молярную массу, находим его массу:
m(Al2O3) = n x M = 1.33 x 102 = 135.66 г