Дано: m(NH4Cl) = 107 г V(NH3) = 38 л Найти: v(NH3) - ?
NH4Cl = NH3 + HCl 1. Найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу: n(NH4Cl) = m / M = 107 / 53 = 2.02 моль 2. По уравнению реакции видно, что n(NH4Cl) / n(NH3) = 1 / 1 (количества равны), значит n(NH3) = 2.02 моль 3. Зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться: V(NH3) = n x Vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л 4. По условию задачи аммиака получилось 38 л, значит: v = V(растворенного вещества) / V(общий объем раствора) v = 38 / 45.25 = 0.84 или 84 %
n(CI2)=26.88/22,4=1,2моль M(KCIO3)=122,5г/моль По уравнению реакции1. KCIO3 в 3 раза меньше хлора: n(KCIO3)=1,2/3=0,4моль m(KCIO3)=n*M=0,4*122,5=49гр 49гр это 100% х. 80% х=49*80/100=39,2гр(KCIO3) т.е. Из этого колличества будет получен кислород
По уравнению 3. n(O2)=8/22,4=0,359моль n(NaNO3)=0,359*2=0,72моль mNaNO3)=n*M=0,72*85(M NaNO3)=61,2гр 61,2. Это 90% х100% х=61,2*100/90=68гр(NaNO3) нужно взять что-бы получить 8л кислорода
m(NH4Cl) = 107 г
V(NH3) = 38 л
Найти:
v(NH3) - ?
NH4Cl = NH3 + HCl
1. Найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу:
n(NH4Cl) = m / M = 107 / 53 = 2.02 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(NH4Cl) / n(NH3) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(NH3) = 2.02 моль
3. Зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться:
V(NH3) = n x Vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л
4. По условию задачи аммиака получилось 38 л, значит:
v = V(растворенного вещества) / V(общий объем раствора)
v = 38 / 45.25 = 0.84 или 84 %