этот химический элемент,принадлежащий к металлам 4 периода,а также образует оксид,массовая доля в котором оксигена: 30,59%; начнем проверку:первый вариант:это калий Оксид:K2O w(х/э-О2)=(n*Mr(O2))/Mr(K2O)*100% w(O2)=((1*16)/94)*100% w(O2)=(16/94)*100%=8/47*100%=0,17*100%=17% Mr(K2O)=39+39+16=94 гр/моль значит металл К не подходит Второй вариант:это Сu Оксид:СuO w(O)=(1*16*100%)/79,5=0,20*100%=20% Mr(CuO)=79,5 гр/моль Значит:не подходит Третий вариант:это Са оксид:СаО w(O)=(1*16*100%)/56=28% Mr(CaO)=40+16=56 гр/моль значит-не подходит; четвертый вариант:это Zn Оксид:ZnO w(O)=(1*16*100%)/81,4=(20:23)*100%=0,86*100%=86% Mr(ZnO)=65,4+16=81,4 гр/моль значит не подходит; Пятый пример:это Sc Оксид:Sc2O3 w(O)=(3*16*100%)/138=34,7% Mr(Sc2O3)=16*3+2*45=48+90=138 значит не подходит; шестой вариант:это Mn Оксид:Mn2O7 w(O)=(16*7*100%)/222=50% Mr(Mn2O7)=16*7+55*2=110+112=222 гр/моль седьмой вариант:это Fe Оксиды:Fe2O3 and FeO 1)w(Fe2O3)=48:159,6*100%=30,59% Mr(Fe2O3)=55,8*2+16*3=48+111,6=159,6гр/моль 2)W(o)=16/72=o,2*100%=20% mR(FeO)=72 гр/моль ответ:Значит:это Fe
1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4 а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г 2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в: М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию: 98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН 39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
2. 2Na + Br2 → 2NaBr