Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.
1) Выбираем класс органических соединений в зависимости от заместителя;
2) Выбираем самую длинную не разветвлённую цепь;
3) Определяем заместители, их старшинство и положение;
4) Собираем все в одно название.
а)CH3-CH(CH3)-CH2-OH - 2-метилпропанол-1
б)CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-COOH 3-метилпентановая кислота
в)CH3-CH2-CH2-C=O -H - бутаналь