Осморегуляция является пассивным регулированием осмотического давления в качестве организма «с жидкостями организма , обнаруженных осморецепторами , для поддержания гомеостаза организма в воде содержания; то есть, он поддерживает баланс жидкости и концентрацию из электролитов ( солей в растворе ) , чтобы сохранить жидкости стали слишком разбавленными или концентрированным. Осмотическое давление - это мера тенденции воды переходить из одного раствора в другой за счет осмоса . Чем выше осмотическое давление раствора, тем больше воды стремится в него попасть. На гипертоническую сторону селективно проницаемой мембраны необходимо оказывать давление, чтобы предотвратить диффузию воды за счет осмоса со стороны, содержащей чистую воду.
Организмы в водной и наземной среде должны поддерживать правильную концентрацию растворенных веществ и количество воды в жидкостях своего тела; это включает в себя экскрецию (избавление от отходов метаболического азота и других веществ, таких как гормоны, которые были бы токсичными, если бы позволили накапливаться в крови ) через такие органы, как кожа и почки .
Так, например, для изотопа отношение =1,271, а для изотопа данное отношение уже равно 1,598. Такая перегруженность ядер нейтронами и возрастание сил кулоновского отталкивания приводит к потере прочности ядра и поэтому все известные изотопы химических элементов с Z являются радиоактивными.
Объяснение:
Химические свойства любого элемента не зависят от массового числа; т. к. они определяются строением электронных оболочек атома (следовательно, и Z). С другой стороны, массовое число имеет решающее значение для ядерной стабильности радиоактивных свойств атома. Для стабильных ядер отношение количества нейтронов N к количеству протонов Z равно единице: N / Z = 1, ядра для которых N / Z больше или равно 1,5 являются нестабильными.
Так, например, для изотопа отношение =1,271, а для изотопа данное отношение уже равно 1,598. Такая перегруженность ядер нейтронами и возрастание сил кулоновского отталкивания приводит к потере прочности ядра и поэтому все известные изотопы химических элементов с Z являются радиоактивными.
Для радиоактивных изотопов элементов, находящихся в начале и середине таблицы Менделеева, такой закономерности не обнаружено. Вместе с тем, для таких достаточно широко распространенных радионуклидов как , , , , и др. соотношение нейтронов к протонам колеблется в пределах от 1,1 для до 2 для .
Al(0) - 3e(-) --> Al(3+) - коэффициент 2
Cu(2+) + 2e(-) ---> Cu(0) - коэффициент 3
2H2SO4(конц. , гор. ) + C(графит) = 2SO2 + CO2 + 2H2O
С (0) - 4e(-) > C(4+) - коэффициент 1
S(6+) +2e(-) ---> S(4+) - коэффициент 2