Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе. Следовательно: Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39. Наоборот, у аргона: Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40.
Запишем уравнение диссоциации: HCOOH = H⁺ + HCOO⁻ Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно. Запишем выражение для константы диссоциации: Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде: [H⁺] = αCa [HCOO⁻] = αCa Это видно из уравнения диссоциации [HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = Ca С учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации: Подставляем формулу: Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴
![K_D = \frac{[HCOO^-][H^+]}{[HCCOH]}](/tpl/images/0428/0867/f7ff8.png)
в С2Н6 равна -3;
в С2Н4 равна -2;
в С2Н2 равна -1;
в CCl4 равна +4.