2) Рассчитываем молярные массы нужных веществ (или молярный объём) M(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O)*3 = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль Vm(CO2) = 22, 4 л/моль (всегда!) 3) Рассчитываем количество вещества у того вещества, которое нам известно, по формуле n=m/M n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 300 г / 100 г/моль = 3 моль 4) По уравнению видно, что было 1 CaCO3 , получили тоже 1 CO2, значит, их количество вещества равны. n(CaCO3) = n (CO2) = 3 моль 5) Теперь можно рассчитать объём CO2 по формуле V = n * Vm V(CO2) = n(CO2) * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67, 2 литра. ответ: V(CO2) = 67,2 литра
1/ 1)найдем количество вещества серной кислоты n(H2SO4)=4.9/98молярная масса=0.05моль 2)и количество вещества карбида кальция n(Ca CO3)=10/100=0.1 моль 3)Карбид кальция находится в избытке,значит реакция идет по серной кислоте 4) n(H2SO4)=n(CO2)=0.05моль 5)V(CO2)=0.05 * 22.4моляный объем=1.12л
2/
30 г х л
2 NH4Cl+ Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
107 г 2* 22,4
1) m ( NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 г.
2) Пропорция: 30/107 = x /2*22.4
x = ( 30 * 44.8 ) / 107 = 12.6
3) V практ. ( NH3) = V теоретич. * 0,92 = 12,6 * 0,92 = 11,6
m(CaCO3) = 300 г
Найти:
V(газа) -?
Решение:
1) Сначала составляем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
2) Рассчитываем молярные массы нужных веществ (или молярный объём)
M(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O)*3 = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
Vm(CO2) = 22, 4 л/моль (всегда!)
3) Рассчитываем количество вещества у того вещества, которое нам известно, по формуле n=m/M
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 300 г / 100 г/моль = 3 моль
4) По уравнению видно, что было 1 CaCO3 , получили тоже 1 CO2, значит, их количество вещества равны.
n(CaCO3) = n (CO2) = 3 моль
5) Теперь можно рассчитать объём CO2 по формуле V = n * Vm
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67, 2 литра.
ответ: V(CO2) = 67,2 литра
Удачи в освоении химии! ☺