И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Напомню, что соляная кислота (HCl) обладает слабыми окислительными свойствами, следовательно, соляная кислота (HCl) реагирует с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее (до) водорода (H2).Таким образом, соляная кислота (HCl) будет реагировать с алюминием (Al) и не будет реагировать с медью (Cu).Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al):Учитывая, что молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, вычислим массу алюминия (Al) по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:Учитывая количество моль из уравнения реакции получаем:m (Al) = 2 моль ∙ 27 г/моль = 54 (г)По уравнению реакции найдем, сколько алюминия (Al) (в г) взаимодействует с соляной кислотой (HCl):при взаимодействии г Al с HCl выделяется 11,2 л H2при взаимодействии 54 г Al с HCl выделяется 67,2 л H2Откуда:Найдем массу меди (Cu) по формуле:m (Cu) = m (смеси) – m (Al)Получаем:m (Cu) = 20 г – 9 г = 11 (г).Найдем массовую долю алюминия (Al) в смеси по формуле:Получаем:Рассчитаем массовую долю меди (Cu) в смеси по формуле:ω% (Cu) = 100% – ω% (Al)Получаем:ω% (Cu) = 100% – 45% = 55%ответ: массовая доля алюминия равна 45%, массовая доля меди равна 55%.
втором водородом