2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
K₂O + H₂O = 2KOH
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Дано:V(H₂) = 4,48 л
m(р-ра)(HNO3) = 378 г
ω(HNO3) = 10%
Найти:ω(K) - ?
1) Рассчитаем n₁(KOH) в первой реакции:n(H₂) = V/Vₙₙ = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(K) = 2n(H₂) = 0,2*2 = 0,4 моль
m(K) = 0,4*39 = 15,6 г
n(K) = n₁(KOH) = 0,4 моль
2) Расчеты через азотистую кислоту:ω = m(в-ва)/m(р-ра) * 100% ⇒
m(в-ва)(HNO₃) = (m(р-ра) * ω)/100% = 378*10/100 = 37,8 г
M(HNO₃) = (1+14+16*3) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m/M = 37,8/63 = 0,6 моль
n(HNO₃) = n(общ.)(KOH) = 0,6 моль
3) Найдем n₂(KOH) во второй реакции и m(K₂O):n₂(KOH) = n(общ.)(KOH) - n₁(KOH) = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль
n(K₂O) = 1/2n₂(KOH) = 0,2/2 = 0,1 моль
M(K₂O) = (39*2+16) = 94 г/моль
m(K₂O) = n*M = 0,1*94 = 9,4 г
4) Находим ω(K):m(смеси) = m(K₂O) + m(K) = 9,4 + 15,6 = 25 г
ω(K) = (m(K)/m(смеси)) * 100% = (15,6/25) *100% = 62,4%
ответ: 62,4 %
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
K₂O + H₂O = 2KOH
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Дано:V(H₂) = 4,48 л
m(р-ра)(HNO3) = 378 г
ω(HNO3) = 10%
Найти:ω(K) - ?
1) Рассчитаем n₁(KOH) в первой реакции:n(H₂) = V/Vₙₙ = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(K) = 2n(H₂) = 0,2*2 = 0,4 моль
m(K) = 0,4*39 = 15,6 г
n(K) = n₁(KOH) = 0,4 моль
2) Расчеты через азотистую кислоту:ω = m(в-ва)/m(р-ра) * 100% ⇒
m(в-ва)(HNO₃) = (m(р-ра) * ω)/100% = 378*10/100 = 37,8 г
M(HNO₃) = (1+14+16*3) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m/M = 37,8/63 = 0,6 моль
n(HNO₃) = n(общ.)(KOH) = 0,6 моль
3) Найдем n₂(KOH) во второй реакции и m(K₂O):n₂(KOH) = n(общ.)(KOH) - n₁(KOH) = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль
n(K₂O) = 1/2n₂(KOH) = 0,2/2 = 0,1 моль
M(K₂O) = (39*2+16) = 94 г/моль
m(K₂O) = n*M = 0,1*94 = 9,4 г
4) Находим ω(K):m(смеси) = m(K₂O) + m(K) = 9,4 + 15,6 = 25 г
ω(K) = (m(K)/m(смеси)) * 100% = (15,6/25) *100% = 62,4%
ответ: 62,4 %
Zn+2HCl -> ZnCl2+H2
m(Zn) = m(Zn техн. ) • ω(Zn) = m(Zn техн. ) • (1 - ω(примеси) )
m(Zn) = 7 • (1 – 0,07) = 6,51 г
n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=0,1 моль
По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0,1 моль - количество вещества водорода.
V(H2)=Vm*n(H2)=22,4*0,1=2,24 л - объем выделившегося водорода.