CH3-CH=CH-CH-CH-CH3 4.5 Диметилгексен-2
| |
CH3 CH3
CH2=CH-CH=CH-CH-CH2-CH3 5-этилгептадиен-1.3
|
C2H5
C3H6 Циклопропан
CH2-CH-CH-CH-CH-CH2-CH2-CH3 2.3.4.5-Тетрометилоктанол
| | | | |
OH ch3 ch3 ch3 ch3
1)С≡С-С-С-С 3-этилпентин-1
С-С
2) С
С-С-С-С-С-С 4,5-диметилгексанол-3
ОН С
Оксиды бывают основные, кислотные и амфотерные. Оксиды НЕМЕТАЛЛОВ всегда кислотные(кроме несолеобразующих), характер оксидов металлов зависит от степени окисления металла: чем она выше тем сильнее проявляются кислотные свойства оксида. Таким образом, любей одновалентный металл образует основной оксид: Na2O, K2O и др.; двухвалентные металлы, кроме цинка, олова и свинца, также образуют основные оксиды: СаО, FeO, CuO и др.
Кислотные оксиды, реагируя с водой, образуют КИСЛОТЫ, а основные оксиды - основания. Но при этом нужно учесть, что с водой могут реагировать только оксиды активных металлов, которые стоят в ряду напряжений до магния: СаО + Н2О = Са(ОН)2
SO2 + H2O = H2SO3
В последней реакции перед Na поставьте коэффициент 2, а в продуктах реакции допишите + 2NaCl