1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.Например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2(H—OH)2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например: CaO + H2O = Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.Например: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O кислотный оксид 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O амфотерный оксид4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например: 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: t Mg(OH)2 = MgO + H2O Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.
1) зальём смесь водой в делительную воронку (ёмкость с краником на дне - нижнем конце). 2)Отделим подсолнечное масло и опилки отводы - если жидкости не растворимы друг в друге и имеют различные плотности, то их можно разделить с помощью метода отстаивания. Увидим,что тяжелый нижний слой — вода, а верхний, более легкий — растительное масло. Осторожно сольем воду через краник делительной воронки. В воронке остается растительное масло и опилки, которые очень легки, а вода и остальные ингридиенты (спирт,соль, песок) 3) Теперь дадим отстояться - песок осядет, остальное сольем 4) Оставшуюся смесь кипятим. Спирт собираем простой перегонкой - он закипает при меньшей температуре (78 градусов), чем вода - собираем его пары и потом каонденсируем (остужаем) 5) Продолжаем кипятить, чтоб выпарить соль, потом её собираем.
1) зальём смесь водой в делительную воронку (ёмкость с краником на дне - нижнем конце). 2)Отделим подсолнечное масло и опилки отводы - если жидкости не растворимы друг в друге и имеют различные плотности, то их можно разделить с помощью метода отстаивания. Увидим,что тяжелый нижний слой — вода, а верхний, более легкий — растительное масло. Осторожно сольем воду через краник делительной воронки. В воронке остается растительное масло и опилки, которые очень легки, а вода и остальные ингридиенты (спирт,соль, песок) 3) Теперь дадим отстояться - песок осядет, остальное сольем 4) Оставшуюся смесь кипятим. Спирт собираем простой перегонкой - он закипает при меньшей температуре (78 градусов), чем вода - собираем его пары и потом каонденсируем (остужаем) 5) Продолжаем кипятить, чтоб выпарить соль, потом её собираем.
2(H—OH)2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например: CaO + H2O = Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.Например: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
кислотный
оксид 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
амфотерный
оксид4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например: 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: t
Mg(OH)2 = MgO + H2O Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.