ответ: 23.4 г
Объяснение:
Дано:
V(раствора NaCl) = 0.1 л
См(NaCl) = 4 моль/л
Найти: m(NaCl) - ?
Молярная концентрация раствора вычисляется по формуле:
См = m(вещества) / (M вещества * V раствора)
В данном случае: Cм(NaCl) = m(NaCl) / (M NaCl * V раствора)
Выражаем массу: m(NaCl) = Cм(NaCl) * M(NaCl) * V(раствора)
M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 (г/моль)
Подставляем и находим массу растворенного вещества(NaCl) :
m(NaCl) = 4 моль/л * 58.5 г/моль * 0.1 л = 23.4 г
моли и литры сократились, граммы остались
ответ: m(NaCl) = 23.4 г
Объяснение:
4Fe +3O2 = 2Fe2O3 (оксид железа(III) (Соединение)
Fe(0) -3e = Fe(+3) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (хлорид железа(III) (соединение)
Fe(0) -3e = Fe(+3) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 3 в-ие
ок-ль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (хлорид железа(II), водород) (замещение)
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2 (оксид железа(III), водород)
Fe(0) -3e = Fe(+3) 2 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 3 в-ие
ок-ль
Вообще такая реакция не может пойти, потому что не образуется осадок, не выделяется газ и вода. Образуются растворимые вещества. Вода лишь показывает, что серная кислота не разбавленная, а концентрированная. Я напишу на всякий случай предполагаемое уравнение, но эта реакция не может протекать.
H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl