Объяснение:
Три хлорид фосфора массой 13,75 г гидролизовали водой. Какой объем (в литра) 1М раствора NaOH потребуется для полной нейтрализации продуктов гидролиза?
0,1 моль 0,1 моль 0,3 моль
PCl₃ + 3H-OH = H₃PO₄ + 3HCl
Молярная масса РСl₃ равна 137,5 г/моль и масса 13,75 г соответствует 0,1 моль.
0,1 моль 0,3 моль
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
0,3 моль 0,9 моль
3HCl + 3NaOH = 3NaCl + 3H₂O
Общий расход щелочи 1,2 моль. Тогда расход 1 М раствора NaOH равен 1,2 л.
Объяснение:
Рассчитать тепловой эффект реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой, если известно, что при нейтрализации 40 мл 0,1 н раствора едкого натрия выделяется 25 Дж тепла.
40 мл 0,1 н раствора содержат 0,004 моль NaOH
Тепловой эффект реакции нейтрализации – это изменение энтальпии (теплоты) при образовании 1 моля воды в результате нейтрализации кислоты или щёлочи при стандартных условиях. В случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием реакция сводится к образованию молекул воды по уравнению H+(р) + OH–(р) = H2O(ж), ΔH = –56 кДж/моль, т.к. сильные электролиты полностью диссоциированы на ионы. И поэтому тепловой эффект реакции нейтрализации сильных электролитов имеет одну и ту же величину (56 кДж/моль).
Запишем реакцию нейтрализации в общем виде:
Н⁺ + ОН⁻ = Н2О (ж)
ΔН⁰₂₉₈
кДж 0 230 - 286
Тогда ΔН⁰р. нейтр = (-286) - (-230) = - 56 кДж/моль.
ответ должен быть около этих значений: 56-57 кДж на моль
но с приведенными задаче данными он никак не получается.
m(H2O)
V(H2O)
Дано:
n(H2O) = 0,4 моль
Решение:
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,4 моль * 18 г/моль = 7,2 г
V(H2O) = n(H2O) * Vn = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л