Электролиз водного раствора pt(no3)2 включает в себя процессы разложения воды на водород и кислород в результате воздействия электрического тока на раствор, а также окисление и восстановление ионов, находящихся в растворе.
Для того чтобы решить данную задачу, давайте начнем с расщепления воды на водород и кислород. Это происходит в процессе электролиза, когда ток проходит через раствор.
У нас есть водный раствор Pt(NO3)2, где Pt обозначает платину, а NO3 - нитрат. Они разложатся на положительные ион платины (Pt2+) и негативные ионы нитрата (NO3-).
Первый шаг электролиза - разложение воды. Вода (Н2О) расщепляется на водород (Н2) и кислород (О2).
2H2O -> 2H2 + O2
Теперь, когда у нас есть основные реагенты для электролиза, давайте рассмотрим окисление и восстановление ионов в растворе.
Анод (положительный электрод) будет вместить катионы платины Pt2+ и негативные ионы OH-. Окисление ионов платины происходит с выделением платины в виде осадка, а негативные ионы окисляются:
2Pt2+ + 4OH- -> 2Pt(OH)2 + 2e-
На катоде (отрицательный электрод) происходит редукция водорода и освободжение водорода в виде газа:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
Теперь, когда мы рассмотрели оба процесса окисления и восстановления на аноде и катоде соответственно, объединим их вместе:
2Pt2+ + 4OH- + 2H2O + 2e- -> 2Pt(OH)2 + H2 + 2OH-
Внимание: Водород и Огид кислорода окничательно выявленый в картине как побочная реакция может дать дополнительные реакции с ионами в растворе. Кроме того, электроды, ток, концентрация и другие условия могут влиять на процесс электролиза.
