32,9 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистой соляной кислоты, составив пропорцию:
150 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 20%
Отсюда Х=150*20/100=30 грамм НCl
Вычислим количество вещества НCl, вступившего в реакцию:
n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=30/36,5=0,8219 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, NaOH также надо было взять 0,8219 моль.
вычислим ее массу:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,8219*40=32,9 грамм
