Привет ! Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты: H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-] По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты. Для этого нам нужно перевести эту массу в моль По формуле m/M=n где m - масса серной кислоты M - молярная масса серной кислоты 0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах! Находим логорифм числа 0.0001 log(0,0001)= 4 ответ : pH равен 4
В случае очень разбавленных растворов растворимость можно вычислять непосредственно из произведения растворимости: ПР = [Ba²⁺] [SO₄²⁻] = 1.1*10⁻¹⁰ Так как в растворе нет избытка ионов бария или сульфат-ионов, то [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] и ПР = [Ba²⁺] ² = 1.1*10⁻¹⁰. Отсюда [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = √ПР = √1.1*10⁻¹⁰ = 1,05*10⁻⁵ M Растворимость S(BaSO₄) = [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = 1,05*10⁻⁵ M
Если в растворе присутствуют посторонние ионы, тем более в избытке, то вместо концентраций ионов в формуле для ПР нужно использовать активности ионов. Активность i-го иона a(i) равна концентрации c(i), умноженной на коэффициент активности γ(i): a(i) = γ(i)c(i) Коэффициенты активности вычисляются с ионной силы раствора μ. Ионная сила раствора μ равна: μ = 0.5*∑C(i)*z(i)², где С(i) - концентрация i-го иона, z(i) - его заряд. Суммирование идет по всем i-ым ионам. В данном случае концентрацией ионов бария и сульфат-ионов можно пренебречь, поскольку она намного ниже концентрации ионов натрия и хлорид-ионов. μ = 0.5*∑C(i)*z(i)² = 0.5*(0.1*1² + 0.1*(-1)²) = 0.5*(0.1+0.1) = 0.1
Коэффициенты активности для разбавленных растворов определяются через ионную силу по формуле: lgγ(i) = -0.5*z(i)² √μ В нашем случае z(i)² = 2² = 4 (коэффициенты активности мы определяем для двухзарядных ионов Ba²⁺ и SO₄²⁻), lgγ(i) = -2*z(i)² √0,1 = -0,632 γ(i) = 10^(-0.632) = 0.233
Теперь вместо концентраций ионов в выражение для ПР подставляем активности: ПР = γ(Ba²⁺)[Ba²⁺]γ(SO₄²⁻)[SO₄²⁻] ПР = 0,233² [Ba²⁺][SO₄²⁻] [Ba²⁺][SO₄²⁻] = ПР / 0,233² [Ba²⁺][SO₄²⁻] = 1.1*10⁻¹⁰ / 0,233² = 2.03*10⁻⁹ [Ba²⁺]² = 2.03*10⁻⁹ [Ba²⁺] = √2.03*10⁻⁹ [Ba²⁺] = 4.5*10⁻⁵ M = [SO₄²⁻] S(BaSO₄) = [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = 4.5*10⁻⁵ M А первоначальная растворимость сульфата бария - 1,05*10⁻⁵ M То есть после прибавления хлорида натрия растворимость сульфата бария выросла в 4.5*10⁻⁵ /1,05*10⁻⁵ раз, то есть в 4,3 раза.
Реакция замещения
за задачу.