Принцип Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
1. Концентрация:
а) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо);
б) при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).
2. Температура: При увеличении температуры равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции.
3. Давление: При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объёмов газообразных веществ.
Объяснение:
4 г Х г Х л
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
n=3 моль n=1 моль n=3 моль
М = 40 г/моль М=310 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=120 г m=310 г V = 67,2 л
4 г Са - Х г Са3(РО4)2
120 г Са - 310 г Са3(РО4)2
m(Ca3(PO4)2) = 4 * 310 / 120 = 10,33 г
4 г Са - Х л Н2
120 г Са - 67,2 л Н2
V(H2) = 4 * 67,2 / 120 = 2,24 л
