Е добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот - уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр».Получение питьевой соды: 1) СН3СООН + NaOH = CH3COONa + H2O 2) CH3COONa + NaOH(t) = CH4 + Na2CO3 3) Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 В природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона Na2CO3 NaHCO3•2H2O, в виде раствора - в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом потребления соды возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем. В настоящее время добыча природной соды крайне мала. Имеются содовые озера (в Кулундинской степи), однако природная сода составляет небольшой процент в общем ее производстве. Промышленное производство очищенного продукта тесно связано с содовым производством, поскольку в качестве сырья для получения очищенной пищевой соды применяется карбонат (или сырой гидрокарбонат) натрия, а также диоксид углерода известковых печей. В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности. Искусственно сода была получена лишь в конце XVIII века во Франции химиком Лебланом (1791 год). Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах - например, в Австрии, в России - развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» - верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. Лишь в 1861 году бельгийский химик Э. Сольве разработал современный получения соды, на который во второй половине XIX - начале XX века перешли все европейские страны и США.
Конечно, я с удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом и напишу подробные ответы для каждого из приведенных спиртов.
1) 3-метил-2-пентанол:
У данного спирта у нас имеется 3-метиловая группа и 2-пентаноловая цепь.
Перед нами стоит задача удалить молекулярную воду (H2O) из этого соединения, чтобы получить соответствующий алкен.
Сначала рассмотрим структуру и определим атомы, которые участвуют в дегидратации. В данном случае, это гидроксильная группа (-OH), которая будет удалена в результате дегидратации.
(R)-CH3-CH2-CH2-CH(C(CH3)2)-OH
Для этого требуется использовать кислоту как катализатор. В данном случае, используется серная кислота (H2SO4).
Процесс дегидратации протекает по следующей схеме:
Спирт + H2SO4 → алкен + H2O
Теперь применим эту схему к нашему исходному спирту:
Таким образом, мы получили уравнения дегидратации для каждого из приведенных спиртов. Важно помнить, что в целях упрощения уравнения, использована общая формула для всех спиртов (CnH2n+2O), где n - количество углеродов в углеводородной цепи. При решении на практике нужно указывать конкретные подстановки для каждого реагента.
1) У атома хлора в атомном ядре находится 17 протонов, что обуславливает его заряд +17. Число электронов на внешнем энергетическом уровне хлора равно 7. Поэтому, правильный ответ - 2) 7 и +17.
2) Водородные соединения с общей формулой НR образуют элементы подгруппы углерода, поскольку главным элементом в этих соединениях является углерод. Таким образом, правильный ответ - 2) углерода.
3) Осадок выпадает в реакции BaCl2 + H2SO4. Образуется нерастворимый осадок барийсульфата (BaSO4). Поэтому, правильный ответ - 3) ВaCl2 + H2SO4.
4) Газ выделяется в реакции Na2SO3 + H2SO4. При взаимодействии этих веществ образуется диоксид серы (SO2), который выделяется в виде газа. Поэтому, правильный ответ - 1) Na2SO3 + HNO3.
5) Самый маленький атомный радиус у атома фтора. Чем больше атом, тем больше его радиус, и наоборот. Фтор имеет наименьший атомный радиус из перечисленных вариантов. Поэтому, правильный ответ - 3) фтора.
6) При нагревании сера не взаимодействует с золотом. Золото химически стабильное и не реагирует с серой при обычных условиях. Поэтому, правильный ответ - 3) золотом.
7) С разбавленной серной кислотой не взаимодействует кальций. Кальций является активным металлом и реагирует с кислотами, но в случае разбавленной серной кислоты реакция не происходит в силу низкой концентрации кислоты. Поэтому, правильный ответ - 3) кальций.
8) «Пары сернистого газа вызывают удушье, головокружение, головную боль. При попадании этого вещества на кожу образуются сильные ожоги». Поэтому, правильный ответ - 2) о сернистом газе. Он является ядовитым газом и может вызвать серьезные здоровые проблемы при ингаляции или попадании на кожу.
Надеюсь, ответы были понятными и полезными для тебя! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!
1) СН3СООН + NaOH = CH3COONa + H2O
2) CH3COONa + NaOH(t) = CH4 + Na2CO3
3) Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
В природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона Na2CO3 NaHCO3•2H2O, в виде раствора - в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом потребления соды возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем. В настоящее время добыча природной соды крайне мала. Имеются содовые озера (в Кулундинской степи), однако природная сода составляет небольшой процент в общем ее производстве. Промышленное производство очищенного продукта тесно связано с содовым производством, поскольку в качестве сырья для получения очищенной пищевой соды применяется карбонат (или сырой гидрокарбонат) натрия, а также диоксид углерода известковых печей.
В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности.
Искусственно сода была получена лишь в конце XVIII века во Франции химиком Лебланом (1791 год). Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах - например, в Австрии, в России - развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» - верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. Лишь в 1861 году бельгийский химик Э. Сольве разработал современный получения соды, на который во второй половине XIX - начале XX века перешли все европейские страны и США.