Взаимодействует с кислотами.
Например, взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:
Сu(OН)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O
Cu(OН)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:
Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4]
Пусть в смеси было х моль СН4 и у моль С4Н10
n(CO2) = 79.2/44 = 1,8 моль
Составляем систему:
16х+ 58у = 26,4
х + 4у =1,8
решаем ее
х =1,8-4у
16(1,8-4у)+ 58у = 26,4
6у = 1,8
у =0,3 моль бутана
х= 0,6 моль метана m(метана ) = 0,6*16 = 9,6 г
w(метана ) = 9,6 /26,4 =0,3636 или 36,36 процента