Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.
Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно) только будучи расплавленным.
1) Дано:
m в=270 мг = 0,27 г
ω прим.= 0,4
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V возд. -?
0,006 0,0045
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 моль 3 моль 2 моль
m(Al)= m в. - m п. = 0,27 г - (0,27*0,4) г = 0,162 г
n(Al) = m(Al)/Mr(Al) = 0,162 г/ 27 г/моль = 0,006 моль
n(O2) = n(Al)*3/4= 0,0045 моль
V(O2) = n*Vm = 0,0045 моль* 22,4 л/моль= 0,1008л
Воздух на 1/5 состоит и з кислорода, поэтому
V возд=V(O2)*5= 0,504л
2) Дано:
m угля= 120г
ω прим.=0,1
ω вых.=0,82
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V возд. -?
m прак.(CO2) - ?
9 моль 9 моль 9 моль
C + O2 = CO2
1 моль 1 моль 1 моль
m(C)= m угля - m прим.= 120 г -12 г= 108 г
n(C)= m(C)/Mr(C)= 108 г/ 12 г/моль= 9 моль
n(C)=n(O2)= 9 моль
V(O2)= n*Vm= 9 моль* 22,4 л/моль= 201,6 л
V возд.=V(O2)* 5= 201,6 л * 5= 1008 л
m т=n(CO2)* Mr(CO2)= 9 моль*44 г/моль= 396 г
m прак.(СО2)= m т(CO2)*ω вых.=396 г*0,82=324,72 г
ответ: V возд.=1008 л; m прак.(СО2)= 324,72 г
m теор(С6Н12) = 3,36/0,8=4,2
v (C6H12)= 4,2/84=0,05
v(H2)=3v(C6H12)=0,15
v(H2)= 0,15*22,4=3,36
2) 2С2Н5ОН+2Na=2C2H5ONa+H2
m(примеси) =0,15*102,2=15,33
m(C2H5OH) =102,2-15,33=86,87
v(C2H5OH)= 86,87/46=2
v(H2)= 1/2v(C2H5OH)=1
v(H2)= 1*22,4=22,4
3) C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O
v(C2H5OH)=23/46=0,5
v(C2H5Cl)=v(C2H5OH)=0,5
m теор (C2H5Cl) = 0,5*64,5=32,25
m практич (C2H5Cl)= 0,8*32,25=25,8
4) C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl
v(C6H5Cl)= 215/112,5=2
v(Cl2)=v(C6H5Cl)=2
V(Cl2)= 2*22,4=44,8