Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
A - H₂SO₄ - серная кислота Б - Na₂SO₄ - сульфат натрия В - BaSO₄ - сульфат бария Г - CO - оксид углерода (II), он же монооксид углерода, он же угарный газ Д - CO₂ - оксид углерода (IV), он же диоксид углерода, он же углекислый газ Е - CaCO₃ - карбонат кальция, он же известняк Уравнения: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O, полная нейтрализация протекает с образованием сульфата натрия - это бесцветный раствор, катионы натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃, сульфат бария - белый осадок BaSO₄ + 4C(кокс) =(1500C°)= BaS + 4CO, угарный газ - бесцветный, токсичный BaSO₄ + CO = BaS + CO₂, диоксид углерода, при пропускании через известковую воду - Ca(OH)₂ - раствор мутнеет: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O, так как образуется карбонат кальция, т.н. "известковое молоко", а сам карбонат кальция имеет еще одно название - известняк, и широко применяется в строительстве, при нагревании разлагается: CaCO₃ =(t°)= CaO + CO₂, с образованием уже известного нам углекислого газа и оксида кальция, который носит ярко выраженный основный характер
