(в дальнейшем я буду писать просто D, а ты пиши как в первом случае)
Объяснение:
ответ:Al2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
Na2O+H2O=2NaOH
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
CaCO3=CaO+CO2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl
Fe(OH)2=FeO+H2O
C+2H2=CH4
2H20=2H+O2
2H20+2Na=2NaOH+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2KClO3=2KCl+3O2
2KNO3=2KNO3+O2
H2O+SO3=H2SO4
2Al+3S=Al2S3
2Ba+O2=2BaO
2P+5Cl2=2PCl5
2Na+S=Na2S
2HCl+Mg=MgCl2+H2
N2+3H2=2NH3
2NO+O2=2NO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CuO+H2=Cu=H2O
2Al+3I2=2AlI3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO3+3H2O
2Na+S=Na2S
2Na+Cl=2NaCl
Na+2H2O=Ba(OH)2+H2
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2
3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
3H3SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3H2SO4+Al2O3=Al2SO4+3H2O
P2O5+3Na2O=2Na3PO4
Al2(SO4)3+3Ba(NO3)3=2Al(NO3)3+3BaSO4
2Zn+O2=2ZnO
2HgO=2Hg+O2
3Fe+2O2=Fe3O4
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
WO3+3H2=W+3H2O
2Na3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2+6NaNO3
сделайте лучше ответ
массу ртути 80,2г.
Объяснение:
Дано:
m(Cu)=100г.
m[Hg(NO₃)]=131,5г.
m(Hg)-?
1. M[Hg(NO₃)]=200,5+2(14+3х16)=324,5 г/моль
2. n₁[Hg(NO₃)]=m[Hg(NO₃)]÷ M[Hg(NO₃)]=131,5г.÷324,5 г/моль=0,4моль
3. M(Cu)=64г./моль
n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=100г.÷64г./моль=1,56моль
3. Hg(NO₃)₂+Cu=Cu(NO₃)₂+Hg
по уравнению реакции:
n[Hg(NO₃)]=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль n₁(Cu)=1,56моль
Делаем вывод, что медь находится в избытке, дальше решаем задачу, испольуя данные нитрата ртути:
по уравнению реакции:
n[Hg(NO₃)]=1моль n(Hg)=1моль
по условию задачи:
n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль n₁(Hg)=0,4моль
4. M(Hg)=200,5г./моль
5. m(Hg)=M(Hg)х n₁(Hg)=200,5г./мольх0,4моль=80,2г.