Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
кол-во (BaSo4) = 291,25 г / 233 г/моль = 1,25 моль
кол-во (BaSo4) = кол-во (BaO) = кол-во (H2So4) = 1,25 моль
2)Cu + Cl2 > CuCl2
кол-во (Cu) = 48 г/ 62 г/моль = 0,75 моль = кол-во (CuCl2)