Объяснение:Поверхневі води природних джерел до подавання у водопровід прояснюють через видалення завислих та колоїдних частинок (коагуляцією, відстоюванням, фільтруванням), знебарвлюють та знезаражують (рідким хлором, хлорним вапном, озоном).
Підземні води при задовільному хімічному складі лише знезаражують хлором або ультрафіолетовим промінням. Зм'якшують воду (видаляють надлишки солей кальцію і магнію), обробляючи її вапном, содою або пропускаючи через іонітні фільтри. Кількість солей заліза у воді зменшують аерацією з наступним фільтруванням. Щоб видалити з води гази (вуглекислий, сірководень, метан, надлишки фтору) та радіоактивні речовини, вдаються до аерації, фільтрування через активований окис алюмінію, дезактивації.
Объяснение:
Контрольная работа по теме «Неметаллы». 9 класс
I вариант.
Часть А.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А) Са Б) Сu В) С Г) Zn В) С
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:
А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē. А) 2ē, 8ē, 8ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē. Г) 2ē, 8ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э. В) ЭО3 и Н2Э.
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э207 и НЭ.
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1. A) F—CI—Br—I
Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 эл.ток → X: Б) 2
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается. Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2 Б) H2О В) КОН Г) MgO. А) СО2
8. Схеме превращения
+2 +4
N → N
соответствует химическое уравнение:
A) N2 + 3Mg = Mg3N2 В) N2 + О2 = 2NО
Б) N2 + ЗН2 = 2NH3 Г) 2NО + О2 = 2NО2 Г) 2NО + О2 = 2NО2
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
A) FeO, NaOH, CuO В) О2, Н2, Сu В) О2, Н2, Сu
Б) SО2, Н2, N2О Г) Н2, О2, NH3
10. Ион СI- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
А) Бария. В) Кальция.
Б) Водорода. Г) Серебра. Г) Серебра.
11. Na2SO4*10H2O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль
12 Продуктами реакции неполного сгорания 2H2S + 3O2 =будут:
а)2H2S +S б)2SO2+2H2O в)2S+ 2H2O г)2H2+2S+O2
Часть Б
13. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)
5 моль 5 моль 5 моль
Н2 + S = H2S↑
Молярная масса водорода 2 г/моль
10 г водорода соответствуют 10 г : 2 г/моль = 5 моль.
1 моль занимают объем 22,4 л при н.у. А 5 моль водорода займут 112 л водорода, а входе реакции с серой 112 л сероводорода.
Выход сероводорода (по объему) составит 100 л : 112 л = 0,893 или 89,3 %
Часть С
14. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Р → Р2О5 → Х → Na3PО4 → Ag3P
4Р + 5О2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4
оксид фосфора (V) фосфорная кислота
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + H2O
гидроксид фосфат
натрия натрия
Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + NaNO3
нитрат фосфат
серебра серебра
Т.К. калий одновалентный металл. но в данном случае нормальность будет равна молярности = 1,5Н