ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
1) найдем молярные массы веществ
M(CO2)= 12+2*16=44 г/моль
M(Ca(OH)2) = 40+2*16 + 2*1 =74 г/моль
M(CaCO3) = 40+12 + 3*16 =100 г/моль
2) Найдем количество вещества известных веществ по формуле:
n=m/M
n(CO2) = 22/44= 0,5 моль
n(Ca(OH)2) = 148 / 74 = 0,5 моль
так как реакция идет 1:1, значит избытка ,недостатка нет. расчет ведем ПО ЛЮБОМУ веществу.
3) по реакции из 1 моль CO2 ( Ca(OH)2) образуется 1 моль осадка CaCO3
значит количество вещества CaCO3 тоже равно 0,5 моль
4) найдем массу ТЕОРЕТИЧЕСКИ осадка по формуле:
m= n*M
m теорет CaCO3 = 0,5 * 100 = 50 г
5) зная выход в % от теоретически возможного найдем массу практически по формуле:
m практ = (m теорет * W) / 100%
m практ CaCO3 = ( 50г * 96% ) / 100% = 48 г
ответ: образовался осадок массой 48 г