М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98, M(CuSO4)=64+32+16*4=140
x=980:140=7 граммов гидроксида меди необходимо взять для реакции
это решение второй задачи
первая задача:
перепиши все уравнение, после формулы воды напиши минус икс кДж,
подчеркни гидроксид меди, над ним напиши 1 грамм(так надо по условию), подчеркни икс кДЖ, над ним напиши 444,4 кДж. М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98 - это запиши под уравнением, дальше идет решение:(98*444,4 кДж): 1= 43551,2 кДж . Вновь переписываешь уравнение, только вместо икса пишешь это большое число.
находим массу раствора
плотность воды 1 г/мл, масса воды составит 5000 г (т,к 5 л воды=5000г)
m(p)=5000 г(воды) + 500 г (медного купороса)=5500 г.
находим массу безводного сульфата меди(II) в медном купоросе CuSO4*5H2O
Mr=(64+32+4*16)+5*(2*1+16)=160 + 90=250
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 500 г х г Здест ты крест на кресс умножаешь)
(160*500)\250=320
х=320 г (CuSO4)
рассчитываем массовую долю CuSO4 в растворе
w=m(в)/m(p) ===> w=320/5500=0,058 и умножаешь на 100процентов=5,8
ответ: 0,058 или 5,8 процентов
V(p-pa)=300 мл=0,3л
pH воды можно пренебречь
С=n/V=0.0015моль/0.3л=0,005 моль/л или иногда 0,005 М
NaOH=Na(+)+OH(-)
C(NaOH)=C(OH(-))
pOH=-lg[OH]=2.3
pH=14-pOH=14-2.3=11.7
11,7-это щелочная среда