1)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Уравнение реакции подсказывает, что из 4,64 г окалины можно получить Т г железа (это теоретический выход):
4.64 гТ, г
Fe3O4 ---> 3 Fe
232 г 3*56 Откуда Т = 4,64* 168/232 = ...
Выход равен П/Т, где П - то, что Получили (2,24) Если всё правильно сделаешь, получишь 0,67 (66,6%)
2)
3СuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu
1 моль алюминия = 27 г
1 моль меди = 64 г
Мы видим, что по реакции, когда прореагирует 54 грамма алюминия (2 моля), масса увеличится на (3*64-2*27)=192-54=138 г (3 моля меди осядет на пластине, 2 моля алюминия перейдет в раствор)
Составляем пропорцию:
138 г увеличение массы - 54 г алюминия вступило в реакцию
16,9 г - х
х=16,9*54/138=6,61 г
ответ: В реакцию вступило 6,61 г алюминия
Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется.при охлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором(синтез органических веществ).
РАЗЛИЧИЯ: Кристаллическая решетка:белый-молекулярная,красный-атомная
Цвет: белый-прозрачный с желтоватым оттенком,красный-порошок от темно-коричневого до красного и порой фиолетового
Химическая активность:белый-активный и легко воспламеним,красный-загорается при 260 градусов
Получение:белый-путем охлаждения паров красного,красный-путем нагревания белого
Применение:используются для производства спичек,дымовых шашек и зажигательных бомб,фосфорорганических пестицидов(ядохимикатов в борьбе с вредителями,болезнями и сорняками),фосфорной кислоты
а)они имеют в наличии неспаренные электроны и/или свободные орбитали;
б)ядро одного атома притягивает электроны другого атома и наоборот;
в) атомы обобществляют имеющиеся у них электроны,т.е. делают их общими, и располагаются они на общей единой орбитали;
При этом образуется ковалентная связь - связь за счет общих электронных пар, её особенность в том что электронная плотность не смещена ни к одному из ядер,т.к. электроотрицательность у атомов одинаковая.
2.химическая связь между атомами фтора одинарная (кратность=1) F-F, между атомами кислорода двойная О=О (кратность=2), между атомами азота тройная (кратность=3) N≡N. чем больше кратность тем связь прочнее.
сходство в том что связи образованы за счет общих электронных пар. У атомов азота 3 неспаренных электрона-образуется 3 связи; у атомов кислорода на р-подуровне 2 спаренных и 2 неспаренных электрона-образуется 2 связи, и у фтора 4 спаренных и 1 неспаренный - образуется 1 связь