Объяснение:
Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом
образовалась?
Запишем уравнение реакции:
0,008 моль
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Молярная масса гидроксида кальция составляет 74 г/моль и 0,37 г гашеной извести соответствует 0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль. Поэтому и осадка карбоната кальция должно выпасть 0,005 моль или 0,5 г
Но так как углекислого газа пропустили через раствор не 0,005 моль, а небольшой избыток, то часть образовавшегося осадка раствориться:
0,003 0,003 0,003
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Окончательное количество осадка составит 0,005 - 0,003 = 0,002 моль. А масса осадка 100 г/моль × 0,002 моль = 0,2 г
Объяснение:
[Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетрааммина меди (II), КО - Cu (II), Л- NH3(-), КЧ-4, синяя соль
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия, КО - Fe (III), Л - CN(-), КЧ - 6, красная кровяная соль
[Co(H2O)4]Cl2 - хлорид тетрааквакобальта (II), КО - Co (II), Л -Н2О(-), КЧ - 4, голубая соль
Na2[PdCl4] – тетрахлоропалладат(II) натрия, КО - Pd (II), Л - Cl(-), КЧ -4, бурая соль
K[PtCl3(C2H4)]•H2O - Моногидрат трихлоро(этилен)платината (II) калия, КО - Pt(II), Л - Cl(-), C2H4(-), КЧ - 4, желтая соль
H[AuCl4] - Тетрахлороаурат (III) водорода, КО - Au (III), Л - Cl(-), КЧ -4, кислота, кристаллы которой имеют желтый цвет
[Ag(NH3)2]ОН - гидроксид диамминсеребра (I), КО - Ag (I), Л- NH3(-), КЧ-2, бесцветное основание
H2[SiF6] - гексафторосиликат водорода, КО - Si (IV), Л - F(-), КЧ - 6, бесцветная кислота
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] - аммоний (III), КО - Cr (III), Л - NCS(-), NH3(-), КЧ - 6, красная-розовая соль
Na[AlH4] - Тетрагидридоалюминат натрия, КО - Al (III), Л - H(-), КЧ -4, белая соль
Смотри решение во вложении.